Разлика између натријум-сулфата и Натријум-сулфита
Share
Тхе кључна разлика између натријум сулфата и натријум сулфита је оно натријум сулфат има сулфатни анион који се састоји од једног атома сумпора и четири атома кисеоника, док натријум сулфит има сулфитни анион који се састоји од једног атома сумпора и три атома кисеоника. Штавише, натријум сулфат је хигроскопан док је натријум сулфит мање растворљив у води.
И натријум сулфат и натријум сулфит су неорганска хемијска једињења. Када се узму у обзир хемијске формуле ова два једињења, оне се међусобно разликују по броју атома кисеоника које имају.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је натријум сулфат
3. Шта је натријум сулфит
4. Упоредна упоређивање - Натријум сулфат и Натријум сулфит у табеларном облику
5. Резиме
Шта је натријум сулфат?
Натријум-сулфат је неорганско једињење које има хемијску формулу На2ТАКО4. Такође има неколико хидратисаних облика. Најчешћи хидрат је декахидратни облик. Сви безводни и хидратизовани облици су беле кристалне чврсте супстанце. Штавише, ово једињење је хигроскопно.
Слика 01: Натријум-сулфат
Моларна маса овог једињења је 142,04 г / мол (безводни облик). Без мириса је, а тачка топљења и врелишта су 884 ° Ц и 1,429 ° Ц. Због тога може имати орторомбицне или шестерокутне кристалне структуре. Што је још важније, ово једињење је врло стабилно. Стога нереагује према многим оксидантима и редукционама. Међутим, при високим температурама, он се претвара у натријум сулфид карботермалном редукцијом.
Поред тога, ово једињење је неутрална со. Због тога водени раствор овог једињења има пХ од 7. Такође, ово једињење може да реагује са сумпорном киселином дајући натријум-бисулфат киселе соли. Када се узме у обзир примена овог једињења, декахидратни облик је користан у производњи детерџената и многих других производа. Штавише, то је важно у процесу Крафта и вађењу папира.
Шта је натријум сулфит?
Натријум-сулфит је неорганско једињење које има хемијску формулу На2ТАКО3. То је растворљива со сумпорне киселине. Настаје као продукт прочишћавања сумпор-диоксида у поступку десулфуризације горива и гаса. Штавише, користан је као конзерванс у очувању сувог воћа (ради очувања боје).
Слика 02: Безводни облик натријум-сулфита
Моларна маса је 126,04 г / мол. Тачка топљења је 33,4 ° Ц, а при вишим температурама се распада; према томе, за то нема тачке кључања. Даље, ово једињење може формирати адулкт бисулфита реакцијом са алдехидима, кетонима, који формирају сулфонску киселину. Корисна је у пречишћавању алдехида или кетона. Поред тога, ово једињење није много стабилно; може се разградити чак и слабим киселинама. А, овим распадом настаје гас сумпор-диоксид. Нормална пХ засићене водене растворе износи 9. Међутим, када је изложена ваздуху, на крају се претвара у натријум сулфат.
Која је разлика између натријум-сулфата и натријум-сулфита?
Кључна разлика између натријум сулфата и натријум сулфита је њихова молекуларна структура. Такође, постоје и друге разлике између натријум сулфата и натријум сулфита у њиховим хемијским и физичким својствима, као што су стабилност, растворљивост, тачке кључања и талишта итд..
Подаци у наставку представљају више детаља о разлици између натријум-сулфата и натријум-сулфита у табеларном облику.
Преглед - Натријум-сулфат вс Натријум-сулфит
Натријум-сулфат и натријум-сулфит су неорганске соли натријума. Кључна разлика између натријум сулфата и натријум сулфита је у томе што натријум сулфат има сулфатни анион, који има један атом сумпора и четири атома кисеоника, док натријум сулфит има сулфитни анион, који има један атом сумпора и три атома кисеоника..
Референце:
1. „Натријум-сулфат безводни.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, САД, Национална медицинска библиотека. Доступно овде
2. „Натријум-сулфит.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. јула 2018. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. „Натријум сулфат“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Натријум сулфит“ В. Оелен, (ЦЦ БИ-СА 3.0), преко Цоммонс Викимедиа
