Разлика између решења и суспензије

Тхе кључна разлика између раствора и суспензије је то честице раствора су невидљиве голим оком док су честице суспензије видљиве.

У природном окружењу већина супстанци постоји као смеша (нпр. Ваздух, вода). У смеши постоје две или више супстанци, које се не спајају међусобно хемијским путем. Смеше показују различита физичка или хемијска својства од појединачних супстанци. Раствори, суспензије и колоиди су примери за смеше.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је решење
3. Шта је огибљење
4. Упоредно упоређивање - Раствор вс суспензија у табеларном облику
5. Резиме

Шта је решење?

Раствор је хомогена смеша две или више супстанци. Ми га називамо хомогеном смешом јер је састав уједначен у целом раствору. Компоненте раствора су углавном две врсте, као што су раствори и растварачи. Растварач раствара растворе и формира уједначен раствор. Стога је обично количина растварача већа од количине раствора.

Све честице у раствору имају величину молекула или јона; ове честице не можемо видети голим оком. Раствори могу имати боју ако растварач или раствори могу да апсорбују видљиву светлост. Међутим, решења су обично транспарентна. Растварачи се могу појавити у течном, гасовитом или чврстом стању. Најчешћи растварачи су течности. Међу течностима сматрамо воду универзалним растварачем, јер може да раствара многе материје него било који други растварач. У течним растварачима растварамо гас, чврсту или било коју другу течност.

Слика 01: Различита решења

У гасовитим растварачима растварамо само гасне растворе. Постоји ограничење броја раствора које можемо додати одређеној количини растварача. Раствор постаје засићен ако се у растварач дода максимална количина раствора. Ако је врло мала количина раствора, раствор је у разблаженом стању, а ако је у раствору велика количина раствора, називамо га концентрованим раствором. Стога, мерењем концентрације раствора, можемо стећи представу о броју раствора у раствору.

Шта је вешање?

Суспензија је хетерогена смеша супстанци (нпр. Блатна вода). У суспензији постоје две компоненте као што су дисперговани материјал и дисперзни медијум. Постоје веће чврсте честице (дисперговани материјал) које се дистрибуирају по дисперзионом медијуму. Медијум се може појавити као течност, гас или чврста супстанца.

Слика 02: Стабилне и нестабилне суспензије

Штавише, ако пустимо да суспензија неко време мирује, честице се слежу на дно посуде. Међутим, мешањем, суспензија се поново формира. Стога су честице у суспензији видљиве голим оком, и филтрацијом их можемо лако одвојити. Због већих честица, суспензије су обично непрозирне, а не провидне.

Која је разлика између решења и суспензије?

Раствори и суспензије су два облика смеша. Кључна разлика између раствора и суспензије је у томе што су честице раствора невидљиве голим оком док су честице суспензије видљиве. Као још једна битна разлика између раствора и суспензије, раствор је хомогена смеша две или више супстанци, док суспензија је хетерогена смеша супстанци.

Поред тога, дисперзија раствора у растварачу је једнолика у растворима, док није суспензија у суспензијама. Величина честица раствора је мања од 1 нанометар, док је у суспензијама већа од 1000 нанометара. Штавише, раствори су транспарентни, али суспензије су непрозирне.

Подаци испод о разлици између раствора и суспензије показују испод разлике између ова два облика смеша.

Резиме - Решење вс суспензија

Раствори и суспензије су два облика смеша. Међутим, кључна разлика између раствора и суспензије је у томе што су честице раствора невидљиве голим оком док су честице суспензије видљиве.

Референце:

1. „Суспензија (хемија).“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 1. новембра 2018. Доступно овде  
2. "Решење." Википедиа, Фондација Викимедиа, 21. септембра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. ”2295905317” би усехунг (ЦЦ БИ 2.0) преко Флицкр
2. "ПартицлеАггрегатионОвервиевСцхеме1" Аутор Виллиамс12357 - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа