Разлика између раствора и колоида

Тхе кључна разлика између раствора и колоида је то честице колоида често су веће од честица раствора у раствору.

Мешавина је скуп различитих супстанци, које се физички комбинују, али се хемијски не придружују. Смеше показују различита физичка или хемијска својства од појединачних супстанци. Раствори и колоиди су две такве смеше различитих својстава. У тим мешавинама, чврсте, гасовите или течне материје се мешају у различитим односима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је решење
3. Шта је колоидни
4. Упоредно упоређивање - Раствор вс колоид у табеларном облику
5. Резиме

Шта је решење?

Раствор је хомогена смеша две или више супстанци. То називамо хомогеном смешом јер је састав уједначен у целом раствору. Компоненте раствора су углавном две врсте, растварачи и растварачи. Растварач раствара растворе и формира уједначен раствор. Дакле, обично количина растварача је већа од количине раствора.

Све честице у раствору имају величину молекула или јона, па их не можемо посматрати голим оком. Раствори могу имати боју ако растварач или раствори могу да апсорбују видљиву светлост. Међутим, решења су обично транспарентна. Растварачи се могу појавити у течном, гасовитом или чврстом стању. Најчешћи растварачи су течности. Међу течностима сматрамо воду универзалним растварачем, јер може да раствара многе материје него било који други растварач. У течним растварачима можемо да растворимо гас, чврсти или било који други течни раствор. У гасним растварачима могу да се растварају само гасни раствори.

Слика 01: Различита решења

Ипак, постоји ограничење броја раствора које можемо додати одређеној количини растварача. Раствор постаје засићен ако у растварач додамо максималну количину раствора. Ако постоји врло мала количина раствора, раствор се разблажава, а ако је у раствору велика количина раствора, он постаје концентровани раствор. Мерењем концентрације раствора можемо добити представу о количини раствора у раствору.

Шта је колоид?

Колоидни раствор постоји као хомогена смеша, али понекад је и хетерогена (нпр. Млеко, магла). Честице у колоидним растворима су средње величине (веће од молекула) у поређењу са честицама у растворима и суспензијама. Али, као и честице у растворима, оне су невидљиве голим оком и ми не можемо да филтрирамо помоћу филтрирног папира.

Слика 02: Две врсте колоида

Честице у колоиду називамо диспергованим материјалом, а дисперзни медијум аналоган растварачу у раствору. Према диспергованом материјалу и медијуму, постоје различите врсте колоида. На пример, ако се гас распрши у течном медијуму, добијени колоид је „пена“ (нпр. Шлаг). Ако се две течности комбинирају заједно, формира се емулзија (нпр. Млеко). Честице које се дистрибуирају у колоидном медијуму се не таложе ако остане још. Колоидни раствори су прозирни или непрозирни. Понекад се честице колоида могу одвојити центрифугирањем или коагулацијом. На пример, протеини у млеку коагулишу када доводимо топлоту или ако додамо киселину.

Која је разлика између раствора и колоида?

Раствори и колоиди су две врсте смеша које садрже две или више супстанци. Ове смеше су у течном стању. Међутим, кључна разлика између раствора и колоида је у томе што су честице колоида често веће од честица раствора у раствору. Штавише, раствори су потпуно хомогени у поређењу са колоидима, који такође могу постојати као хетерогена смеша. Дакле, ово је још једна разлика између раствора и колоида. Надаље, још једна разлика између раствора и колоида је та што су колоидни или непрозирни или прозирни, али раствори су транспарентни.

Преглед - Решење вс Колоид

И раствори и колоиди су мешавине две или више супстанци. Кључна разлика између раствора и колоида је у томе што су честице колоида често веће од растворјених честица у раствору.

Референце:

1. "Решење." Википедиа, Фондација Викимедиа, 21. септембра 2018. Доступно овде
2. Либретектс. "Колоиди." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 9. јануара 2017. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. "217074" од ПублицДомаинПицтурес (ЦЦ0) преко пикабаи-а
2. "ЦоллоидалСтабилити" ауторке СунКарт (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа