Разлика између стабилних изотопа и радиоизотопа

Кључна разлика - стабилни изотопи и радиоизотопи
 

Изотопи су различити облици истог хемијског елемента који имају различите атомске масе. То значи да изотопи одређеног хемијског елемента имају исти атомски број, али различите атомске масе. То је зато што ови изотопи имају различит број неутрона у атомским језграма. Неки изотопи су стабилни, док су неки нестабилни. Стабилни изотопи су природни облици хемијских елемената. Ови стабилни изотопи могу се природно појавити у атомском облику или у комбинацији са другим атомима. Нестабилни изотопи пролазе радиоактивно пропадање док не добију стабилно стање. Ови изотопи су познати као радиоизотопи. Кључна разлика између стабилних изотопа и радиоизотопа је та стабилни изотопи не подлежу радиоактивном распадању док радиоизотопи пролазе радиоактивно.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су стабилни изотопи 
3. Шта су радиоизотопи
4. Упоредна упоредба - Стабилни изотопи и радиоизотопи у табеларном облику
5. Резиме

Шта су стабилни изотопи?

Стабилни изотопи су различити облици истог хемијског елемента, који имају стабилна језгра. Ови атоми имају исти атомски број (број протона у атомским језграма), јер припадају истом хемијском елементу, али се атомске масе међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона у атомским језграма.

Стабилни изотопи су нерадиоактивни због стабилности атомског језгра. Стога ови атоми не емитују зрачење. Одређени хемијски елемент може имати више стабилних изотопа. Али у неким хемијским елементима сви изотопи су нестабилни; стога су радиоактивни.

Слика 1: Периодна табела обојена на основу броја стабилних изотопа

Стабилност атомских језгара зависи од два основна фактора:

1. Однос између протона и неутрона
2. Збир протона и неутрона

"Чаробни бројеви" је хемијски концепт који се користи за утврђивање стабилности одређеног атомског језгра. Даје број електрона присутних у стабилним изотопима. Магични број може бити или број протона или чак број неутрона који су присутни у језгру.

Чаробни бројеви: 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126

Ако је атомски број изотопа једнак једном од горњих бројева, онда је то стабилан изотоп. Поред тога, ако изотоп има 114 протона, то је стабилан изотоп. Штавише, ако има 126 или 184 неутрона, то су такође стабилни изотопи. Поред тога, ако су односи између протона и неутрона у атому парови, онда су ови изотопи вероватно стабилни изотопи.

Шта су радиоизотопи?

Радиоизотопи су нестабилни изотопи хемијских елемената који пролазе радиоактивно распадање. Ови изотопи су подвргнути радиоактивном пропадању јер имају нестабилна атомска језгра. Већина хемијских елемената има један или више радиоактивних изотопа док неки хемијски елементи имају само радиоактивне изотопе (нпр. Уранијум).

Слика 2: Различити радиоизотопи и њихов радиоактивни распад

Радиоактивни изотопи су нестабилни из неколико разлога:

1. Присуство великог броја неутрона у атомском језгру у поређењу са бројем протона

• У овим радиоизотопима се неутрони претварају у протоне и електроне током радиоактивног распада.

2. Присуство великог броја протона у атомском језгру

• У овим радиоизотопима протони се претварају у неутроне и позитроне.

3. Присуство великог броја протона и електрона

• Ови радиоизотопи пролазе алфа распад где се два протона и два неутрона емитују као алфа честице

Која је разлика између стабилних изотопа и радиоизотопа?

Стабилни изотопи вс радиоизотопи
Стабилни изотопи су различити облици истог хемијског елемента, који имају стабилна језгра.	Радиоизотопи су нестабилни изотопи хемијских елемената који пролазе радиоактивно распадање.
Стабилност
Стабилни изотопи су врло стабилни и не подлежу радиоактивном пропадању.	Радиоизотопи су врло нестабилни и подвргавају се радиоактивном пропадању да би добили стабилно стање.
Протони
Присуство 114 протона чини изотоп стабилним изотопом.	Присуство великог броја протона чини изотоп радиоизотопом.
Неутронс
Присуство 126 или 184 неутрона чини изотоп стабилним изотопом.	Број неутрона у атомском радијусу је већи од броја протона.

Преглед - Стабилни изотопи и радиоизотопи

Изотопи су атоми истог хемијског елемента који имају идентичне атомске бројеве, али различите атомске масе. Неки изотопи су стабилни, док су други нестабилни. Стабилни изотопи су природни облици тих хемијских елемената. Нестабилни изотопи се називају и радиоизотопи јер се ови изотопи подвргавају радиоактивном пропадању да би добили стабилно стање. Кључна разлика између стабилних изотопа и радиоизотопа заснива се на њиховој способности да прођу радиоактивно пропадање.

Референце:

1. „Стабилан однос изотопа.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. фебруара 2018., Доступно овде.
2. "Шта су радиоизотопи?" Форо Нуцлеар, доступно овде.
3. Британница, уредници енциклопедије. "Чаробни број." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, инц., 12. јула 2017., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Периодна табела према броју стабилних изотопа“ аутор Нергаал на енглеској Википедији (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Табле изотопи ен“ Аутор Табле_исотопес.свг: Напи1кенобидеривативни рад: Сјлегг (разговор) - Табле_исотопес.свг (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа