Разлика између јаких и слабих киселина и база

Јака вс слаба киселина вс база

Киселине на неколико начина дефинишу разни научници. Аррхениус дефинише киселину као супстанцу која донира Х₃О⁺ јони у раствору, док је база супстанца која донира ОХ^- јони у раствору. Бронстед-Ловри дефинира киселину као супстанцу која може донирати протон, а базу као твар која може прихватити протон. Дефиниција Левисове киселине далеко је чешћа од горње две. Према њему, било који акцептор електронског пара је киселина, а донатор је база. Према Аррхениусовој дефиницији, једињење треба да има хидроксидни анион и способност да га донира као хидроксидни јон да буде база. Према Левису и Бронстед-Ловрију, могу постојати молекули који не поседују хидроксиде, али могу деловати као база. На пример, НХ₃ је Левисова база, јер може донирати пар електрона на азоту. На₂ЦО₃ је Бронстед-Ловри база без хидроксидних група, али има способност да прихвати водонике.

Јаке и слабе киселине

Без обзира на горње дефиниције, ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине које срећемо у нашим домовима. Они реагују са базама које производе воду и реагују са металима који формирају Х₂, на тај начин повећати степен корозије метала. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору, дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ се делимично дисоцира и дају мање количине протона.

К_а је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине. Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали је представљено од 1-6 киселина. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост се смањује. 

Јаке и слабе базе

Базе имају клизави сапун попут осећаја и горак укуса. Лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Каустична сода, амонијак и сода бикарбона неке су од уобичајених база на које наилазимо врло често. Базе се могу поделити у две на основу њихове способности да одвоје и производе хидроксидне јоне. Јаке базе попут НаОХ и КОХ су потпуно јонизоване у раствору, дајући јоне. Слаби базе попут НХ₃ делимично су дисоцирани и дају мање количине хидроксидних јона.

К_б је константа дисоцијације базе. Даје показатељ способности губитка хидроксидних јона слабе базе. Киселине са већим пК_а вредност (више од 13) су слабе киселине, али њихове коњугиране базе сматрају се јаким базама. Да бисмо проверили да ли је нека супстанца база или не, можемо користити неколико индикатора као што су лакмусов папир или пХ папир. Базе показују пХ вредност већу од 7, а она постаје црвени лакмус у плаву.