Разлика између јаке и слабе киселине

Киселине су хемијске материје које доносе водоничне јоне или протоне када се мешају у растворима. Број протона које одређена киселина заправо одређује јачину киселине - било да је то јака киселина или слаба киселина. Да би се разумела јачина киселина, потребно је упоредити њихову тенденцију давања протона сличним базама (углавном води). Снага је означена бројем званим пКА.

Шта је јака киселина?

За киселину се каже да је јака ако се дисоцира или јонизује у потпуности у раствору. То значи да може да даје највећи број Х + јона или протона када се помеша у раствору. Ови јони су наелектрисане честице. Пошто јака киселина даје већи број јона како се распада или јонизује, то значи да је јака киселина проводник електричне енергије.

Када се киселина помеша у Х₂О, протони (Х⁺ јон) се преноси у Х₂О молекул за стварање Х3О⁺ (Хидроксонијум јони) и јона на основу којег је киселина укључена за почетак.

У општем сценарију,

Такве хемијске реакције се могу почастити, али у неколико случајева киселина даје Х⁺ јона прилично лако и реакција изгледа као једносмерна. А киселина је потпуно дисоцирана.

На пример, када се хлороводоник раствара у Х₂О да направимо ХЦл, деси се тако мало обрнуте реакције да можемо написати:

У једном тренутку ће се догодити стопостотна виртуелна реакција у којој ће водоник-хлорид показати реакцију са Х3О⁺ (Хидроксонијум јони) и Цл^- јони. Овде је јака киселина водоник хлорид.

Шта је слаба киселина?

За киселину се каже да је слаба ако јонизује делимично или непотпуно, емитујући у раствор само неке од њених атома водоника. Дакле, мање је способна у поређењу са јаком киселином која отпушта протоне. Слабе киселине имају већи пКа од јаких киселина.

Етанојска киселина је добар пример слабе киселине. Показује реакцију са Х₂О за производњу Х3О⁺ (Хидроксонијум јони) и ЦХ₃ЦООХ (етаноатни јони), али обрнута реакција показује више успеха од напредне. Молекули прилично лако реагују на ублажавање киселине и Х₂О.

У било којем тренутку само око један проценат ЦХ₃Молекули ЦООХ киселине показују претварање у јоне. Остало је једноставних молекула сирћетне киселине (систематски названо етанојска киселина).

Разлика између јаке и слабе киселине

1. Дефиниција

Јака киселина

Јака киселина је киселина која потпуно јонизује у воденом раствору. Јака киселина ће увек изгубити протон (А Х +) када се раствара у Х₂О. Другим речима, јака киселина је увек на ногама и прилично је ефикасна у избацивању протона.

Слаба киселина

Слаба киселина је она која делимично јонизује у раствору. Он раствара само неколико својих атома водоника. Стога је мање способна од јаке киселине.

2. Електрична проводљивост

Јака киселина

Јаке киселине ће увек показати јаку проводљивост. Јаке киселине обично пролазе више струје у поређењу са слабим киселинама за исти напон и концентрацију.

Слаба киселина

Слабе киселине имају малу проводљивост. Лоши су проводници и показују малу вредност за пролаз струје

3. Брзина реакције

Јака киселина

Брза реакција је бржа у јаким киселинама

Слаба киселина

Брза реакција је слабија у слабим киселинама

4. Примери

Јака киселина

Хлороводонична киселина (ХЦл), азотна киселина (ХНО)₃), Перхлорна киселина (ХЦлО₄), Сумпорна киселина (Х₂ТАКО₄), Хидроеодна киселина (ХИ), бромоводична киселина (ХБр), хлороводонична киселина (ХЦлО₃).

Слаба киселина

Сумпорна киселина (Х₂ТАКО₃), Сирћетна киселина (ЦХ₃ЦООХ), фосфорна киселина (Х₃ПО₄), Бензојева киселина (Ц₆Х₅ЦООХ), флуороводична киселина (ХФ), мравља киселина (ХЦООХ), азотна киселина (ХНО₂).

5. пХ

Јака киселина

У јакој киселини је пХ нижи од, углавном, 3. Јаке киселине поседују веома високу концентрацију Х + јона (киселина која има пХ 3 има 0,001 мола по литри водоничних јона).

Слаба киселина

Слаба киселина има пХ између 3-7.

6. Вредност пКа

Јака киселина

У јакој киселини вредност пКа је прилично ниска.

Слаба киселина

У слабој киселини вредност пКа је прилично висока.

7. Дисоцијација

Јака киселина

ХЦл (г) + Х20 (л) ≈ Х₃О⁺(ак) + Цл^-(ак)

Слаба киселина

ЦХ₃ЦООХ (л) + Х2О (л) ≈ Х₃О⁺(ак) + ЦХ₃гугутање^-(ак)

Резиме јаке киселине вс. Слаба киселина

Тачке разлике између јаке и слабе киселине су сумиране у наставку: Упоредни графикон