Разлика између сублимације и одлагања

Тхе кључна разлика између сублимације и таложења је то сублимација је промена чврсте супстанце у гасовиту супстанцу без проласка кроз течну фазу док је таложење промена супстанце из гасне фазе у чврсту фазу без преласка течног стања.

Фазни прелаз односи се на промену фаза неке супстанце. Спољни фактори попут промене температуре и притиска утичу на овај процес. На пример, течност се очврсне када смањимо температуру до тачке ледишта, а она може прећи у гасну фазу када је температура на месту кључања. Фазни прелаз углавном има редослед; чврста супстанца прелази у течну фазу, а затим у гасну фазу; или ако је у питању гас, прво би требао да прође кроз течну фазу, а затим у чврсту фазу. Сублимација и таложење су фазни прелази, али они су мало другачији од нормалних прелаза, јер не слиједе овај редослијед.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је сублимација
3. Шта је таложење
4. Упоредно упоређивање - сублимација против таложења у табеларном облику
5. Резиме

Шта је сублимација?

Сублимација је процес претварања чврсте супстанце у гасовиту супстанцу без проласка кроз течну фазу. Једноставним речима, чврста супстанца директно испарава и постаје гас, а да претходно није течност. Међутим, овом процесу је потребна додатна енергија. Стога је ово ендотермички процес. Израчунавањем енталпије сублимације можемо израчунати енергију потребну за овај процес: додавањем енталпије фузије и енталпије испаравања заједно.

Сублимација се одвија на температурама и притисцима испод троструке тачке супстанце. На пример, чврсти угљен диоксид сублимира на веома ниској температури (-78,5 ° Ц) и атмосферском притиску. Трострука тачка угљендиоксида је 5,2 атм и -56,4 ° Ц, а изнад ове тачке можемо да добијемо и течни угљен диоксид. Лед и јод такође могу бити подвргнути сублимацији.

Слика 1: Сублимација сувог леда

У сублимацији хемијска својства једињења остају непромењена, али физичка својства се могу променити. Сублимација је корисна у различите сврхе. На пример, користи се за прочишћавање хемијских једињења.

Шта је таложење?

Таложење је супротан процес сублимације. Такође је позната и као де-сублимација. Овде се супстанца у гасној фази претвара у чврсту фазу без проласка међупредметног течног стања.

Слика 2: Формирање мраза

За разлику од претходног процеса, овај процес ослобађа енергију; према томе, то је егзотермни процес. Штавише, то се догађа при формирању леда или мраза. При овом процесу водена пара директно прелази у чврсту фазу (формирајући лед или мраз). Када се то догоди, они уклањају топлотну енергију у спољашње окружење.

Која је разлика између сублимације и одлагања?

Сублимација је супротна депозицији. Кључна разлика између сублимације и таложења је у томе што је сублимација промена чврсте супстанце у гасовиту супстанцу без проласка кроз течну фазу док је таложење промена супстанце из гасне фазе у чврсту фазу без преласка у течно стање.

Штавише, значајна разлика између сублимације и таложења је у томе што је сублимација ендотермична док је таложење егзотермно.

Подаци у наставку дају више детаља о разлици између сублимације и таложења.

Резиме - Сублимација вс депозиција

Сублимација је супротна депозицији. Међутим, оба ова процеса не укључују течну фазу. Кључна разлика између сублимације и таложења је у томе што сублимација претвара чврсту супстанцу у гасовиту супстанцу без проласка кроз течну фазу док таложење мења супстанцу из гасне фазе у чврсту фазу без преласка у течно стање.

Референце:

1. „Таложење (фазни прелаз).“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. марта 2019, доступно овде.
2. Хелменстине, др Анне Марие. "Дефиниција сублимације (фазна транзиција у хемији)." ТхоугхтЦо, 13. јануара 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. “ДриИцеСублиматион” Саратхтли - Фотографија коју сам направио (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Модели смрзавања 4“ од Сцхнобби - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа