Разлика између реакције синтезе и реакције дисоцијације

Тхе кључна разлика између реакције синтезе и реакције дисоцијације је то Реакција синтезе укључује формирање новог једињења комбинацијом два или више реактаната док реакција дисоцијације укључује распад једињења на две или више компоненти.

Реакција синтезе и реакција дисоцијације су супротне једна другој. Реакција синтезе описује стварање новог једињења, док реакција дисоцијације описује распад једињења на његове компоненте.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је синтезна реакција 
3. Шта је дисоцијациона реакција
4. Упоредна упоредба - Реакција синтезе вс Реакција дисоцијације у табеларном облику
5. Резиме

Шта је синтезна реакција?

Реакција синтезе је врста хемијске реакције у којој се две или више компоненти међусобно комбинују да би се створило велико једињење. То је супротно реакцији дисоцијације. Назива се и реакцијом директне комбинације јер укључује комбинацију компонената да би се добило ново једињење. У тим реакцијама, реактанти могу бити или хемијски елементи или молекули. Производ је увек једињење или комплекс. Општа формула за одређену реакцију је следећа:

Неки примери реакција синтезе укључују комбинацију гаса водоника и гаса кисеоника за формирање молекула воде, комбинацију угљен моноксида и кисеоника за формирање угљен-диоксида, комбинацију метала алуминијума и гаса кисеоника да би се створио алуминијум оксид, итд..

Основна карактеристика препознавања реакције синтезе је да те реакције имају једињење које је формирано као реактанте као крајњи продукт. Тамо сви атоми присутни у молекулама реактаната морају бити у крајњем производу ако је реч о реакцији синтезе. Штавише, током стварања веза, ове реакције ослобађају енергију; стога су егзотермне реакције.

Шта је реакција дисоцијације?

Реакција дисоцијације је врста хемијске реакције у којој се једно велико једињење распада на своје компоненте. То је супротно реакцији синтезе. У овим реакцијама, реактант се углавном подвргава јонизацији (пробија се у јонске компоненте од којих је реактант направљен). Стога се реакција дисоцијације такође може назвати реакцијом јонизације. На пример, дисоцијацијом молекула воде формира се хидроксидни јон и водоник јони, јонизација хлороводоничне киселине формира јон водоника и анион хлорида.

Већина реакција дисоцијације одвија се у воденом раствору или води где се једињење раствара јонизацијом. То се дешава зато што позитивне и негативне јоне једињења привлаче позитивни и негативни полови молекула воде (поларитет воде). Штавише, овим реакцијама је потребна енергија за процес прекида везе; према томе, то су ендотермичке реакције.

Која је разлика између синтезне реакције и реакције дисоцијације?

Реакција дисоцијације је потпуно супротна реакција реакције синтезе. Кључна разлика између реакције синтезе и реакције дисоцијације је да реакција синтезе укључује формирање новог једињења комбинацијом два или више реактаната, док реакција дисоцијације укључује распад једињења на две или више компоненти. Реакције синтезе су егзотермне реакције, јер формирање везе ослобађа енергију, док дисоцијационе реакције су ендотермичке реакције, јер за реакцију везе потребна је енергија. Штавише, крајњи продукт реакције синтезе је велико једињење или комплекс, али у реакцијама дисоцијације можемо видети две или више јонских компоненти као производа.

Испод инфографике је приказана разлика између реакције синтезе и реакције дисоцијације.

Резиме - Реакција синтезе вс реакција дисоцијације

Реакција дисоцијације је потпуно супротна реакција синтетске реакције. Кључна разлика између реакције синтезе и реакције дисоцијације је да реакција синтезе укључује формирање новог једињења комбинацијом два или више реактаната, док реакција дисоцијације укључује раздвајање једињења на две или више компоненти..

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција и примери реакције дисоцијације“. ТхоугхтЦо, 21. октобра 2019, доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Примери синтетске реакције плус примери.“ ТхоугхтЦо, мај. 10, 2019, доступно овде.