Разлика између титрације и повратне титрације

Тхе кључна разлика између титрације и повратне титрације је то у титрацији обично додамо аналитику хемијски једнаку количину стандардног раствора, док у задњој титрацији додавамо аналитику вишак стандардног раствора.

Титрације су технике које углавном користимо у аналитичкој хемији за одређивање количине аналита присутног у узорку. Такви аналити укључују киселине, базе, оксиданте, редуктанте и јоне метала.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је титрација 
3. Шта је Бацк Титратион
4. Упоредна успоредба - Титрација у односу на титрацију у табели
5. Резиме

Шта је титрација?

У титрацији се одвија позната хемијска реакција. Овде аналит реагује са стандардним реагенсом, који називамо и "титрант". Требали бисмо користити идеално стандардно решење у титрацији, а требало би да има неколико својстава као што су хемијска стабилност и способност брзог и потпуног реаговања са аналитом.

Понекад користимо примарни стандардни раствор, који је високо прочишћен и стабилан раствор, као референтни материјал у титриметријским методама. Тада можемо одредити количину аналита ако можемо да нађемо запремину или масу титранта који потпуно реагују са аналитом.

Слика 01: Уређај за титрацију

При титрацији, титрант се налази у бирети, а аналит додамо у тиквицу помоћу пипете. Реакција се одвија у тиквици. У било којој титрацији тачка у којој се реакција завршава (тачка хемијске еквиваленције) је крајња тачка титрације. Крајњу тачку можемо открити помоћу индикатора који може променити боју на крајњој тачки. Или можемо користити промену инструменталног одговора за идентификацију крајње тачке; на пример, потенцијал и проводљивост.

Постоје и неке грешке повезане са титрајима. Тачка еквиваленције у титрацији је тачка у којој је додавани титрант хемијски потпуно еквивалентан аналиту у узорку. Међутим, ово је теоретска поанта, и то не можемо тачно експериментално измерити. Можемо само посматрати крајњу тачку. У идеалном случају, крајња тачка није потпуно једнака тачки еквиваленције (титрајска грешка), али покушавамо да смањимо јаз између њих што је више могуће. Такође могу постојати људске грешке повезане са овом методом. Стога, да бисмо их свели на минимум, често морамо понављати титрацију барем три пута. Тада можемо утврдити просечну вредност.

Шта је Бацк Титратион?

При повратној титрацији, аналиту додамо вишак стандардног титранта. Тада ће одређена количина стандардног титранта реаговати са аналитом, а вишак тога остаје у узорку. Овде можемо утврдити ову преосталу количину стандардног реагенса помоћу повратне титрације.

На пример, овом методом се може одредити количина фосфата у узорку. Када у узорку фосфата додамо вишак сребрног нитрата, обоје ће реаговати да би се добио чврсти материјал сребрног фосфата. Тада можемо титрати вишак сребрног нитрата калијум тиоцијанатом. Стога је укупна количина додатка сребрног нитрата једнака количини фосфатног јона и количини тиоцијаната коју користимо за повратну титрацију.

Која је разлика између титрације и повратне титрације?

Титрација је аналитичка техника коју користимо за одређивање количине аналита у узорку. Метода повратне титрације, с друге стране, је напредни облик технике титрације који на крају даје тачнији резултат. Међутим, кључна разлика између титрације и повратне титрације је та што у титрацији обично додамо аналитику хемијски једнаку количину стандардног раствора, док у назадној титрацији додавамо вишку стандардног раствора аналиту.

Надаље, у узорку нормалне титрације одвија се само једна хемијска реакција. Међутим, код повратне титрације, две хемијске реакције се одвијају у истом узорку. Према томе, код нормалне титрације потребан нам је само један поступак док у задњој титрацији морамо обавити два поступка титрације. Стога је ово такође битна разлика између титрације и титрације.

Преглед - Титрација вс Бацк Титратион

Титрације су врло важне аналитичке технике. Постоје различите врсте аналитичких техника као што су редокс титрације, потенциометријске титрације, конденометријске титрације итд. Бацк титрација је једна таква врста. При титрацији обично додајемо хемијски једнаку количину стандардног раствора аналиту, док у повратној титрацији додавамо прекомерној количини стандардног раствора аналиту. Дакле, ово је кључна разлика између титрације и повратне титрације.

Референце:

1. „Титрација.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 3. јуна 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Титрација киселине и базе“ аутор Кенгксн - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа