Разлика између прелазних метала и унутрашњих прелазних метала

Прелазни метали вс унутрашњи прелазни метали

Тхе елементи периодичне табеле распоређени су према узлазном обрасцу у зависности од тога електрони попуњавају се у атомске нивое енергије и њихова поддела. Карактеристике ових елемената показују директну повезаност са конфигурацијом електрона. Због тога се региони елемената са сличним својствима могу лако идентификовати и блокирати. Прва два ступца у периодичној табели садрже елементе у којима се коначни електрон попуњава у 'с' поддубље, а одатле се назива и 'с-блок'. Последњих шест ступаца проширене периодичне табеле садрже елементе у којима се коначни електрон попуњава у 'п' подпоље, отуда се назива 'п-блок'. Слично томе, ступци од 3 до 12 садрже елементе у којима се последњи електрон попуњава у 'д' подпоље, такозвани 'д-блок'. Коначно, скуп додатних елемената који се често пише у два одвојена реда на дну периодичне табеле или се понекад пише између ступаца 2 и 3 као екстензија назива се 'ф-блок' јер се њихов коначни електрон попуњава у 'ф' претплата. Елементи „д-блока“ се такође називају „Прелазни метали“, а елементи „ф-блока“ такође се називају „Унутрашњи прелазни метали“.

Прелазних метала

Ови елементи долазе до слике почевши од четвртог реда, а кориштен је израз "прелаз" јер је проширио унутрашње електронске љуске чинећи стабилну конфигурацију "8 електрона" до конфигурације "18 електрона". Као што је горе поменуто, елементи у д-блоку припадају овој категорији која се креће од група 3-12 у периодичној табели, а сви елементи су метали, отуда и назив 'прелазних метала'. Елементи у 4^тх ред, групе 3-12, заједно се називају први прелазни низ, 5^тх ред као други прелазни низ и тако даље. Елементи у првој прелазној серији укључују; Сц, Ти, В, Цр, Мн, Фе, Цо, Ни, Цу, Зн. Обично се каже да прелазни метали имају неиспуњене д под-шкољке, отуда и елементи као што су Зн, Цд и Хг, који се налазе у^тх колона, имају тенденцију да се искључе из прелазног низа.

Осим што се састоји од свих метала, елементи д-блока поседују још неколико карактеристичних својстава која му дају свој идентитет. Већина једињења метала прелазне серије су обојена. То је због д-д електронских прелаза; тј. КМнО₄ (љубичаста), [Фе (ЦН)₆]^4- (крв црвено), ЦуСО₄ (плава), К₂ЦрО₄ (жута) итд. Још једно својство је изложба многих оксидациона стања. За разлику од с-блок и п-блок елемената, већина д-блок елемената има различита оксидациона стања; тј. Мн (0 до +7). Због овог квалитета прелазни метали делују добро катализатори у реакцијама. Даље, показују магнетна својства и у суштини делују као парамагнети када имају неупарене електроне.

Унутрашњи прелазни метали

Као што је наведено у уводу, елементи ф-блока потпадају под ову категорију. Ти елементи се такође називају 'ретки земљани метали '. Ова серија је укључена после 2^нд колона као доња два реда која се спајају на д-блок у продуженој периодичној табели или као два одвојена реда на дну периодичне табеле. Тхе 1^ст ред се зове 'Лантханидес', и 2^нд ред се зове 'Ацтинидес '. И лантаниди и актиниди имају сличну хемију, а њихова се својства разликују од свих осталих елемената због природе ф орбитала. (Прочитајте Разлика између актинида и лантанида.) Електрони у тим орбиталама су сахрањени унутар атома и заштићени су спољним електронима и, као резултат тога, хемија ових једињења је у великој мери зависна од величине. Нпр .: Ла / Це / Тб (лантаниди), Ац / У / Ам (актиниди).

Која је разлика између прелазних метала и унутрашњих прелазних метала?

• Прелазни метали се састоје од д-блок елемената док се унутрашњи прелазни метали састоје од ф-блок елемената.

• Унутрашњи прелазни метали имају малу доступност од прелазних метала и отуда се називају „ријетким земаљским металима“.

• Хемија прелазних метала углавном се дешава из различитих разлога оксидациони бројеви, док унутрашња хемија прелазних метала углавном зависи од величине атома.

• Прелазни метали се обично користе у редокс реакције, али употреба унутрашњих прелазних метала у ту сврху је ретка.

Такође, прочитајте Разлика између прелазних метала и метала