Разлика између тригоналног равног и тригонског пирамидалног

Тригонал Планар вс Тригонал Пирамидал

Тригонална равни и тригонална пирамидална су две геометрије које користимо за именовање тродимензионалног распореда атома молекула у простору. Постоје и друге врсте геометрија. Линеарни, савијени, тетраедарски, октаедарски дио су неке од најчешће виђених геометрија. Атоми су распоређени на тај начин да минимизирају одбојност веза-веза, одбојност пара-усамљеног пара и одбојност пара-усамљеног пара. Молекуле са истим бројем атома и парови усамљених од електрона имају тенденцију да одговарају истој геометрији. Стога можемо одредити геометрију молекула разматрањем неких правила. ВСЕПР теорија је модел, који се може користити за предвиђање молекуларне геометрије молекула, користећи број валентних електронских парова. Експериментално се молекулска геометрија може посматрати коришћењем различитих спектроскопских метода и дифракционих метода.

Тригонални Планар

Тригонална равнинска геометрија приказана је молекулима са четири атома. Постоји један централни атом, а остала три атома (периферни атоми) повезани су са централним атомом на начин да се налазе у угловима троугла. У централном атому нема усамљених парова; према томе, при одређивању геометрије узима се у обзир само одбијање веза из група око централног атома. Сви атоми су у једној равнини; стога се геометрија назива „планарна“. Молекул са идеалном тригоналном равнинском геометријом има угао 120^о између периферних атома. Такви молекули ће имати исту врсту периферних атома. Трифлуорид бора (БФ)₃) је пример за идеалан молекул који има ову геометрију. Надаље, могу постојати молекули са различитим врстама периферних атома. На пример, ЦОЦл₂ може се узети. У таквом молекулу, угао се може мало разликовати од идеалне вредности у зависности од врсте атома. Штавише, карбонатни сулфати су два неорганска аниона који показују ову геометрију. Осим атома на периферном месту, могу постојати лиганди или друге сложене групе које окружују централни атом у тригоналној равнинској геометрији. Ц (НХ)₂)₃⁺ је пример таквог једињења, где су три НХ₂ групе су везане за централни атом угљеника.

Тригонал Пирамидал

Тригонална пирамидална геометрија је такође приказана молекулама који имају четири атома или лиганда. Централни атом ће се налазити на врху, а три друга атома или лиганде ће бити на једној бази, где се налазе у три угла троугла. У централном атому постоји један усамљени пар електрона. Тригоналну равнинску геометрију је лако разумети визуализујући је као тетраедарску геометрију. У овом случају, све три везе и усамљени пар налазе се у четири оси тетраедарског облика. Када је положај усамљеног пара занемарен, преостале везе чине тригоналну пирамидалну геометрију. Пошто је одбојност усамљеног пара - веза већа од одбијања везе - веза, везана три атома и усамљени пар биће далеко што је више могуће. Угао између атома биће мањи од угла тетраедра (109^о). Обично је угао у тригоналној пирамиди око 107^о.  Амонијак, хлоратни јони и сулфитни јони су неки од примера који показују ову геометрију.