Разлика између урана и плутонијума

Уран вс Плутон

Уранијум и плутонијум су радиоактивни елементи из серије актинида.

Уранијум

Симбол уранијума је У, а он је 92^нд елемент у периодичној табели. Дакле, има 92 електрона и 92 протона. Електронска конфигурација уранијума може се записати као [Рн] 5ф³ 6д¹ 7с². Има шест валентних електрона који се налазе у с, д и ф орбитали. Уранијум је у серији актинида. То је чврсто сребрно беле боје. Уранијум се сматра металним хемијским елементом. Уранијум је тврд, коси и дуктилни. Иако се сматра металом, то је лош електрични проводник. Али је снажно електропозитиван. Штавише, уранијум је благо парамагнетан. Уранијум има веома високу густину која износи око 19.1 г · цм⁻³. Уран, као метал, реагује са већином неметалних елемената и њихових једињења. Реактивност расте с температуром. Јаке киселине попут хлороводоничне и азотне киселине такође реагују са ураном и растварају га. Када је изложен ваздуху, уранијум формира слој уранијум оксида, који је тамне боје (то се догађа када је уранијум у малим честицама).

Уранијум има шест изотопа у распону од У-233 до У-238. Дакле, они имају 141 до 146 неутрона, али углавном су уобичајени изотопи У-238 и У-235. Уран је познат као радиоактивни метал. Када пропадне, емитује алфа честице, а радиоактивност уранијума је веома спора. Дакле, полуживот У-238 је око 4,47 милијарди година, а полуживот У-235 око 7,4 милиона година. Уран је природно присутан на земљи у рудама, али је присутан у врло минутним концентрацијама, а он се екстрахује и претвара у уранијум диоксид или друге хемијске форме, тако да се може користити у индустрији. Од свог спорог пропадања, уранијум се користи за утврђивање старости земље. У-235 има могућност покретања реакције нуклеарног ланца. Она је цепљива. Дакле, када је бомбардовано неутронима, језгра У-235 су подељена у два мања језгра и ослобађају енергију везивања и више језгара. Због ове ланчане реакције може доћи до експлозије. Тако да се уранијум користи у нуклеарним реакторима, у нуклеарним електранама и атомским бомбама.

Плутон

Хемијски симбол плутонијума је Пу. Његов атомски број је 94. Плутон је трансурански радиоактивни елемент у серији актинида. То је чврст метал са сребрно сивим изгледом. Електронска конфигурација плутонијума је [Рн] 5ф⁶ 7с², и приказује четири оксидациона стања. Плутон има шест алотропа. На собној температури алфа облик је најчешћи и стабилни алотроп плутонијума. Тврда је и крхка. Иако је метал, то није добар проводник топлоте или струје. Плутон претвара реакцију са неметалима попут халогена, угљеника, силицијума итд. Када је изложен ваздуху, брзо се оксидира, а оксидни слој је тамно сиве боје. Тачка кључања плутонијума је необично висока, око 3228 ° Ц. Тачка топљења је 639,4 ° Ц, што је релативно мало. Међу изотоповима плутонијума, Пу-239 је цепљиви изотоп. Дакле, овај изотоп се користи у нуклеарном оружју и другим експлозивима. Такође се користи за производњу снаге и топлоте.