Разлика између броја Валенције и оксидационог броја

Тхе кључна разлика између валенције и броја оксидације је то валенција је највећи број електрона који један атом може изгубити, добити или поделити да постане стабилан, док је оксидациони број број електрона који један атом може изгубити или стећи да би створио везу са другим атомом.

Изрази оксидациони број и валенција су повезани са валентним електронима атома. Валентни електрони су електрони који заузимају најудаљеније орбитале атома. Ови електрони имају слабу привлачност према атомском језгру; на тај начин, атоми могу лако уклонити или делити ове електроне са другим атомима. Овај губитак, добитак или дељење електрона проузрокују да одређени атом има оксидациони број и валенцију, и на крају он формира хемијску везу између два атома.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Валенсија 
3. Шта је оксидациони број
4. Упоредно упоређивање - Валенци вс Оксидациони број у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Валенсија?

Валенсија је највећи број електрона које један атом изгуби, добије или дели да би постао стабилан. За метале и неметале октетско правило описује најстабилнији облик атома. Овде, ако је број најудаљеније љуске атома у потпуности испуњен (за ово комплетирање треба осам електрона), та конфигурација електрона је стабилна. Другим речима, ако су пот-орбитале с и п потпуно испуњене с нс²нп⁶ конфигурација, атом је стабилан.

Природно, племенити атоми гаса имају ову електронску конфигурацију. Због тога остали елементи морају или изгубити, стећи или делити електроне да би се придржавали октета. Максимални број електрона које један атом треба да изгуби или да добије или учествује у овој стабилизацији је валенција тог атома.

На примјер, узмимо у обзир силицијум. Конфигурација електрона силицијума је 1с²2с²2п⁶3с²3п². Спољна љуска је н = 3 и има 4 електрона. Због тога би требало да добије још четири електрона да испуне октет. Генерално, Силикон може делити 4 електрона са другим елементима да би завршио октет. Дакле, валенција силицијума је 4.

За различите хемијске елементе, валенција се разликује. Разлог је то што су електрони испуњени до орбитале према енергетским нивоима тих орбитала. Међутим, већина прелазних метала има исту валенцију; често је 2. Али, неки елементи могу имати разлике у валенцијама, јер се атом може стабилизовати у различитим конфигурацијама електрона уклањањем електрона.

На пример, у Гвожђу (Фе), конфигурација електрона је [Ар] 3д⁶4с². Стога је валенција гвожђа 2 (2 електрона у 4с²). Али понекад, валенција гвожђа постаје 3. То је зато што је 3д⁵ конфигурација електрона је стабилнија од 3д⁶. Тако ће уклањање још једног електрона заједно са 4с електрона више стабилизовати Гвожђе.

Шта је оксидациони број?

Оксидациони број је број електрона који један атом може изгубити или добити да би створио везу са другим атомом. Понекад користимо изразе оксидационо стање и оксидациони број који су наизменично, али имају мале разлике.

Слика 01: Неки хемијски елементи могу показати различите бројеве оксидације

Појам оксидациони број се најчешће користи за координационе комплексе. У координационим комплексима, оксидациони број је набој централног атома координационог једињења ако су све везе око тог атома биле јонске везе. Координациони комплекси су готово увек састављени од атома прелазног метала у центру комплекса. Овај метални атом има хемијске групе у свом окружењу, које називамо лигандима. Ови лиганди имају усамљене електронске парове који се могу делити са металним атомима да би формирали координационе везе.

По формирању координационе везе слична је ковалентној вези. То је зато што два атома у координацијским везама деле пар електрона, баш као и ковалентна веза. Међутим, морамо израчунати број оксидације централног метала метала сматрајући координационе везе јонским везама.

Која је разлика између броја Валенције и броја оксидације?

Изрази оксидациони број и валенција су повезани са валентним електронима атома. Кључна разлика између валенције и оксидационог броја је у томе што је валенција највећи број електрона које један атом може изгубити, стећи или поделити да постане стабилан, док је оксидациони број број електрона који један атом може изгубити или стећи да формира везу са другим атомом. Штавише, термин валенција се примењује за било који хемијски елемент, али израз оксидациони број се примењује углавном у вези са координационим комплексима.

Испод инфографике је приказана разлика између броја валенције и оксидационог броја.

Преглед - Валенс против броја оксидације

Оксидациони број и валенција су термини који се односе на валентне електроне атома. Кључна разлика између валенције и оксидационог броја је у томе што је валенција највећи број електрона које један атом може изгубити, стећи или поделити да постане стабилан, док је оксидациони број број електрона који један атом може изгубити или стећи да би створио везу са другим атомом.

Референце:

1. „Оксидациони број.“ Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Период 2 оксидационих бројева“ Аутор: Албрис - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа