Разлика између Валенције и оксидационог стања

Валенс вс Оксидациона држава

Иако су валенција и оксидационо стање неких атома и група у неким случајевима слични, важно је знати разлике у овим појмовима.

Валенци

Према ИУПАЦ-овој дефиницији, валенција је "" максимални број унивалентних атома који се могу комбиновати са атомом. " То значи да је валенција дата бројем веза које може да формира атом. Број валентних електрона које има један атом одређује валентност тог атома. Валентни електрони су електрони у атому који учествују у стварању хемијских веза. Када се формирају хемијске везе, било који атом може добити електроне, донирати електроне или делити електроне. Способност давања, добијања или дељења зависи од броја валентних електрона који имају. На пример, када Х₂ молекул формира један атом водоника даје један електрон ковалентној вези. Тако два атома деле два електрона. Дакле, валенција атома водоника је једна. Унивалентни атоми или групе попут водоника и хидроксила имају валенцију један, док двовалентни атоми или групе имају валенцију од два, итд..

Оксидационо стање

Према ИУПАЦ дефиницији, оксидационо стање је „мера степена оксидације атома у супстанци. Дефинисана је као набој који један атом може замислити. " Стање оксидације је цела вредност и може бити било позитивно, негативно или нула. Оксидационо стање атома подвргава се промени хемијском реакцијом. Ако се оксидационо стање повећава, за атом се каже да оксидира, а ако се смањује, атом је прошао редукцију. У реакцији оксидације и редукције, електрони се преносе. У чистим елементима је стање оксидације нула. Постоји неколико правила која можемо да одредимо оксидационо стање атома у молекули.

• Чисти елементи имају стање нулте оксидације.

• За монатомске јоне стање оксидације је исто као и њихов набој.

• У полиатомском јону набој је једнак збиру стања оксидације у свим атомима. Дакле, стање оксидације непознатог атома може се наћи ако је познато оксидационо стање других атома.

• За неутрални молекул, збир свих стања оксидације атома је нула.

Поред горе поменуте методе, оксидационо стање се такође може израчунати користећи Левисову структуру молекула. Оксидационо стање атома се даје разликом између броја валентног електрона који атом има ако је атом неутралан и броја електрона припада атому у Левисовој структури. На пример, метил-угљеник у сирћетној киселини има -3 оксидационо стање. У Левисовој структури угљеник је везан на три атома водоника. Пошто је угљеник више електронегативан, шест електрона у везама припада угљенику. Угљеник чини другу везу са другим угљеником; према томе, они су поделили два електрона везе једнако. Дакле, све заједно у Левисовој структури угљеник има седам електрона. Када је угљеник у неутралном стању, он има 4 валентна електрона. Дакле, разлика између њих чини да оксидациони број угљеника буде -3.