Разлика између електрона Валенсије и Валенсије

Кључне разлике - Валенсија против Валенсијских електрона
 

Валенси електрона и валентни електрони су међусобно повезани појмови и кључна разлика између валенције и валентне електроне најбоље се објашњава у њиховим дефиницијама; валентни електрони су електрони у најудаљенијој љусци елемента док валенциони електрони су број електрона које треба прихватити или уклонити да би се постигла најближа конфигурација племенитог гаса. Управо електрони у најудаљенијој овојници обично доприносе формирању хемијских веза. У неким атомима број валентних електрона једнак је броју валентних електрона.

Шта су Валентни електрони?

Број електрона у најудаљенијој љусци атома назива се „валентни електрони“. Због тога се најудаљенија љуска атома назива „валентна шкољка“. Већином су то електрони који учествују у хемијском везивању. Кад елементи формирају катионе, они уклањају електроне из валентне љуске. Број валентних електрона у елементу одређује групу у периодичној табели.

Шта су Валенси Електрони?

Број електрона потребних да се добију или изгубе да би се испунила најудаљенија љуска атома назива се „валенциони електрони“. За одређени атом број валенционих електрона зависи од броја валентног електрона у атому. За натријум валенција је једнака 1, јер уклања последњи електрон у најудаљенијој љусци да би се постигла октетска структура најближег племенитог гаса.

Валенциа главних елемената групе За металне елементе, Број Валенционих електрона = Број валентних електрона (Уклањају електроне) За нековинске елементе, Број Валенсових електрона = (8- Број валентних електрона) (Прихватају електроне)

Која је разлика између Валенције и Валенсових електрона?

Дефиниција електрона Валенсије и Валенсије

Валентни електрони: Електрони у најудаљенијој љусци атома називају се „валентни електрони“. За елементе групе „с“ и „п“ број валенцијских електрона једнак је њиховом броју у групи.

Пример

Валенци Елецтрон: Број електрона који би требало да се прихвате или уклоне да би се постигла електронска конфигурација најближег племенитог гаса назива се „валенциони електрони“ или „валенција“ атома.

Опћенито, за металне елементе (елементи из групе И, ИИ и ИИИ), број валентних електрона једнак је броју валентних електрона; они уклањају електроне у валентној љусци да би постигли октетску структуру.

Али, нековински елементи прихватају електроне да би постигли електронску конфигурацију најближег племенитог гаса. Стога се валенција неметалних елемената израчунава одузимањем укупних валентних електрона од 8.

За хлор, Број електрона валенције = 8-7 = 1

Карактеристике електрона Валенсије и Валенсије

Електрони Валенсије и Валенције елемената групе ВИИИ

Валентни електрони: Елементи ВИИИ групе су племенити гасови и хемијски су стабилни. Њихова спољашња љуска је потпуна и садржи осам електрона у најудаљенијој љусци (осим Хелијума -Хе); тако да електрони групе ВИИИ имају осам валентних електрона.

Валенци Елецтрон: Валенсија је мерило способности формирања веза са другим елементима или молекулама. Племенити гасови не прихватају и не уклањају електроне да би постигли октетско правило пошто су већ завршили последњу љуску. Стога је валенција елемената ВИИ групе једнака нули.

Љубазношћу слике:

„Електронска љуска 010 Неон - без натписа“, написана од стране корисника: Корисник: Пумбаа (оригинални рад од стране корисника: Корисник: Грег Робсон) - хттп://цоммонс.викимедиа.орг/вики/Цатегори:Елецтрон_схелл_диаграмс (одговарајућа означена верзија). (ЦЦ БИ-СА 2.0 ук) виа Цоммонс