Разлика између слабе и разблажене киселине

Тхе кључна разлика Између слабе и разблажене киселине је то слаба киселина је једињење које се делимично дисоцира када је растворен у води, док је разблажена киселина раствор који садржи више воде него киселине.

Киселина је једињење које може дисоцирати у води да би ослобађало протоне (водоничне јоне). Због тога киселине имају пХ нижи од 7. Постоје две врсте киселина као јаке киселине, а слабе киселине према јачини киселине. Али према концентрацији киселине постоје две врсте раствора киселина као концентрована киселина и разблажена киселина.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је слаба киселина 
3. Шта је разблажена киселина
4. Упоредна упоредба - слаба киселина вс разблажена киселина у табеларном облику
5. Резиме

Шта је слаба киселина?

Слаба киселина је једињење које се делимично дисоцира на њене јоне када се раствори у води. Слаба помоћ је коњугирана киселина слабе базе. Штавише, слаба киселина има високу вредност пХ у поређењу са јаком помоћи исте концентрације. Када пишемо хемијску једначину за дисоцијацију слабе киселине, користимо двоструку стрелицу да укључимо и реакције према напријед и назад јер је дисоцијација слабе киселине реверзибилна..

Слика 01: Спецификација слабе киселине (АХ је слаба киселина)

Слаба киселина постаје слаба због мање поларне природе киселог једињења; ако је једињење поларније, протони лако могу напустити молекулу киселине, али овде, пошто је једињење мање поларно, тешко је разбити хемијске везе. Неки примери слабих киселина укључују сирћетну киселину, мрављу киселину, ХФ киселину, водоник сулфид, итд.

Шта је разблажена киселина?

Разблажена киселина је водени раствор са ниском концентрацијом киселине. То значи; раствор разблажене киселине има више воде у односу на садржај киселине. Разблажена киселина може бити или слаба или јака киселина. Израз "разблажен" описује само концентрацију киселине. Супротност разблаженој киселини је концентрована киселина.

Слика 02: Концентрована ХЦл киселина

Поред тога, киселину можемо разблажити додавањем више воде. Међутим, додавање воде концентрованој киселини је опасно. Стога је сигурна метода додавање киселине у воду. Разблаживање киселина је врло важно јер употреба високо концентрованих киселина може изазвати озбиљне опекотине ако додирне кожу.

Која је разлика између слабе и разблажене киселине?

Слаба киселина спада у класификацију киселина према јачини киселине, док разблажена киселина спада у категорију концентрације киселина. Кључна разлика између слабе и разблажене киселине је да је слаба киселина једињење које се делимично дисоцира када се раствара у води, док је разблажена киселина раствор који садржи више воде него киселине. Међутим, разблаживање киселине не утиче на реактивност киселине. То значи да јака киселина након разблаживања не постаје слаба киселина. Али, слабе киселине су по природи мање реактивне.

Испод инфографике је приказана разлика између слабе и разблажене киселине.

Преглед - Слаба киселина вс разређена киселина

Слаба киселина спада у класификацију киселина према јачини киселине, а разблажена киселина спада у категорију концентрације киселина. Кључна разлика између слабе и разблажене киселине је та што је слаба киселина једињење које се делимично дисоцира када се раствара у води, док је разблажена киселина раствор који садржи више воде него киселине.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција слабих киселина и примери из хемије“. ТхоугхтЦо, мај. 5, 2019, Цоммонс Викимедиа.

Љубазношћу слике:

1. „Спецификација слабе киселине“ П. Ганс, сопствени цртеж, учитавач је био Петерганс на ен.википедиа - Пренет из ен.википедиа у Цоммонс од ЛеаВ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Хлороводонична киселина 05“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа