Разлика између слабе и јаке киселине

Тхе кључна разлика између слабе и јаке киселине је то слабе киселине јонизују делимично у води док јаке киселине јонизују у потпуности.

Јачина киселине је њена способност да ионизира или донира водоник јоне у воденом раствору који реагује са водом. Што више киселина јонизује, то је јача и мање производње водоничних јона указује на слабу киселину. Ово је разлика између јаке и слабе киселине. Концентрација јона у воденом раствору киселине говори колико је јака или слаба киселина. Дакле, можете да имате концентровани раствор слабе киселине, а сасвим је могуће да имате разблажени раствор јаке киселине.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је слаба киселина
3. Шта је јака киселина
4. Упоредно упоређивање - слаба и јака киселина у табеларном облику
5. Резиме

Шта је слаба киселина?

Слаба киселина се односи на хемијска једињења која се делимично дисоцирају у јоне у воденом раствору. Не ослобађају укупну количину ослобађајућих водоничних јона (Х)⁺) у раствор. За ове киселине константа дисоцијације киселине или К_а је мала вредност. ПХ ових раствора креће се око 3 до 5. Углавном, то је због тога што ове слабе киселине не могу повисити садржај јонских водоника у раствору колико јака киселина.

Слика 01: Дијаграм спецификације слабе киселине (за ХА слабе киселине)

Пошто се слаба киселина делимично дисоцира, водени раствор садржи три главне компоненте; јони водоника, синдикани молекули киселине и коњугована база (анион везан на јон водоника у молекули киселине). Неки уобичајени примери укључују сумпорну киселину, фосфорну киселину, азотну киселину итд.

Шта је јака киселина?

Јака киселина се односи на молекуле који се потпуно дисоцирају у јоне у воденом раствору. Стога се ова једињења потпуно јонизују у води. Вредност константе дисоцијације киселине или Ка је велика вредност за ову врсту киселина. Јача киселина, лакше ослобађање водоничних јона. То се углавном дешава због велике поларности Х-А везе у којој је Х атом водоника, а А коњугирана база. Да би била високо поларна, разлика између атома на свакој страни ове везе треба да буде велика.

Слика 02: Хемијска структура јаке киселине ХНО3 (азотне киселине)

Штавише, ово ослобађање водоничних јона такође зависи од величине аниона (коњуговане базе) на коју је јон водоника везан. Ако је анион велик и стабилнији, онда лако може да ослобађа водоник. За разлику од слабих киселина, ове јаке киселине отпуштају све могуће јоне водоника у водени раствор. ПХ вредност ових водених раствора је врло мала; може да се креће од 1 до 3.

Која је разлика између слабе и јаке киселине?

Слабе киселине јонизују делимично у води док јаке киселине јонизују у потпуности. Стога је ионизација кључна разлика између слабе и јаке киселине. Штавише, још једна разлика између слабе и јаке киселине је та што слаба киселина не уклања све отпустљиве атоме водоника. Супротно томе, јака киселина ослобађа све могуће атоме водоника.

Поред тога, постоји разлика између слабе и јаке киселине на основу њихове пХ вредности. То је; пХ вредност слабих киселина креће се од 3 до 5 док је код јаких киселина од 1 до 3. Такође, константа дисоцијације киселине доприноси још једној разлици између слабе и јаке киселине. Константа дисоцијације киселине слабе киселине је мала у поређењу са јаком киселином.

Преглед - Слаба против јаке киселине

Киселине су молекули који могу отпустити јоне водоника у водени раствор. Све киселине можемо класификовати као јаке, умерено јаке и слабе киселине. Укратко, кључна разлика између слабе и јаке киселине је та што слабе киселине делимично ионизују у води док јаке киселине јонизују у потпуности.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Листа јаких и слабих киселина.“ ТхоугхтЦо, 24. септембра 2018. Доступно овде  
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Дефиниција слабих киселина и примери из хемије“. ТхоугхтЦо, 18. јун 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Спецификација слабе киселине“ П. Ганс и пренио ЛеаВ., (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "ЦНКС Цхем 18 09 ХНО3" Аутор ОпенСтак (ЦЦ БИ 4.0) преко Цоммонс Викимедиа