Једињење против елемента

Елементи и једињења су чисте хемијске материје које се налазе у природи. Тхе разлика између елемента и једињења је да је елемент супстанца направљена од истог типа атома, док је једињење направљено од различитих елемената у одређеним размерама. Примери елемената укључују гвожђе, бакар, водоник и кисеоник. Примери једињења укључују воду (Х)₂О) и со (натријум-хлорид - НаЦл)

Елементи су наведени према њиховом атомском броју у периодичној табели. Међу 117 познатих елемената, 94 се природно јављају попут угљеника, кисеоника, водоника итд. 22 вештачки се производе подвргнутих радиоактивним променама. Разлог за то је њихова нестабилност због које подлежу радиоактивном распадању током одређеног времена што ствара нове елементе током процеса као што су уранијум, торијум, бизмут итд. Елементи се комбинују у фиксним односима и стварају стабилна једињења услед хемијских веза који олакшавају стварање једињења.

Упоредни графикон

Упоредни графикон једињења према елементу

	Једињење	Елемент
Дефиниција	Једињење садржи атоме различитих елемената који су хемијски комбиновани заједно у фиксном односу.	Елемент је чиста хемијска материја направљена од истог типа атома.
Заступништво	Једињење је представљено коришћењем његове хемијске формуле која представља симболе његових саставних елемената и број атома сваког елемента у једној молекули једињења.	Елемент је представљен помоћу симбола.
Састав	Једињења садрже различите елементе у фиксном односу који су на одређени начин распоређени кроз хемијске везе. Садрже само једну врсту молекула. Елементи који чине једињење су хемијски комбиновани.	Елементи садрже само једну врсту атома. Сваки атом има исти атомски број тј. Исти број протона у свом језгру.
Примери	Вода (Х2О), Натријум хлорид (НаЦл), Натријум бикарбонат (НаХЦО3) итд.	Водоник (Х), кисеоник (О), натријум (На), хлор (Цл), угљеник (Ц), гвожђе (Фе), бакар (Цу), сребро (Аг), злато (Ау) итд.
Способност да се разбије	Једињење се може одвојити на једноставније материје хемијским методама / реакцијама.	Елементи се не могу разградити на једноставније супстанце хемијским реакцијама.
Врсте	Може се створити огроман, готово неограничен број хемијских једињења. Једињења су класификована у молекуларна једињења, јонска једињења, интерметална једињења и комплексе.	Примећено је око 117 елемената. Може се класификовати као метални, неметални или металоидни.

Садржај: Једињење вс елемент

• 1 Разлике у својствима
• 2 Визуализација разлика
• 3 Историја елемената и једињења
• 4 ЦАС број
• 5 Референце

Разлике у Својствима

Елементи разликују се именом, симболом, атомским бројем, тачком топљења, тачком кључања, густином и енергијом јонизације. У периодној табели елементи су распоређени према свом атомском броју и груписани су према сличним хемијским својствима и приказани су њиховим симболима.

• Атомски број - атомски број означен је словом З и представља број протона присутних у језгру атома елемента. На пример угљеник има 6 протона у свом језгру, а за угљеник, З = 6. Број протона такође указује на електрични набој или број електрона присутних у језгру што одређује хемијска својства елемента.
• Атомска маса - писмо А означава атомску масу елемента која је укупан број протона и неутрона у језгру атома елемента. Изотопи истих елемената разликују се у атомској маси.
• Изотопи - изотопи неког елемента имају исти број протона у свом језгру, али се разликују у броју неутрона. Елементи који се јављају у природи имају више од једног стабилног изотопа. Тако изотопи имају слична хемијска својства (због истог броја протона), али различита нуклеарна својства (због различитог броја неутрона). На пример угљеник има три изотопа, Царбон - 12, Царбон -13 и Царбон - 14.
• Алотропи - атоми елемента могу формирати везе међусобно на више начина, што доводи до разлике у њиховим хемијским својствима. На пример угљеник се веже у тетраедру да формира дијамант, а слојеви шестерокутног угљеника формирају графит.

Једињења састоје се од различитих елемената у фиксном односу. На пример, 1 атом натријума (На) комбинује се са 1 атомом хлора (Цл) да би се створио један молекул једињења натријум хлорида (НаЦл). Елементи у једињењу не задржавају увек своја оригинална својства и не могу се раздвојити физичким путем. Комбиновање елемената је олакшано њиховом валенцијом. Валенсија се дефинише као број потребних атома водоника који се могу комбиновати са атомом елемента који ствара једињење. Већина једињења може постојати као чврста супстанца (довољно ниске температуре) и може се разградити применом топлоте. Понекад су страни елементи заробљени у кристалној структури једињења што им даје нехомогену структуру. Једињења су приказана њиховом хемијском формулом која следи Хилл-ов систем где су атоми угљеника прво наведени, а затим атоми водоника након чега су елементи наведени по абецедном реду.

Визуализација разлика

Ова слика приказује разлике између елемената и једињења на атомском нивоу. Елементи имају само 1 врсту атома; једињења имају више од 1. Елементи и једињења су обе супстанце; разликују се од смеша у којима се различите супстанце мешају заједно, али не преко атомских веза.

Визуализација разлике између елемената, једињења и смеша, и хомогених и хетерогених.

Историја елемената и једињења

Елементи иницијално су коришћени као референца на било које стање материје попут течности, гаса, ваздуха, чврстог материјала итд. Индијске, јапанске и грчке традиције односе се на пет елемената, наиме: ваздух, воду, земљу, ватру и етер. Аристотел је концептуализирао нови пети елемент зван 'квинтесенција' - који је очигледно формирао небо. Како су се истраживања наставила, многи су еминентни научници отворили пут за тренутно разумевање и опис елемената. Међу њима се посебно истичу радови Роберта Боилеа, Антоина Лавоисиера, Дмитрија Менделеева. Лавоисиер је први направио листу хемијских елемената, а Менделеев је први распоредио елементе у складу са њиховим атомским бројем у Периодичној табели. Најактуелнија дефиниција елемента је дата у студијама које је спровео Хенри Моселеи који каже да је атомски број атома физички изражен нуклеарним набојем.

Пре 1800-их употреба термина једињење такође може значити смешу. У 19. веку се значење једињења могло разликовати од смеше. Алхемичари попут Јосепх Лоуис Проуст, Далтон и Бертхоллет и њихова истраживања о разним једињењима су модерној хемији дали тренутну дефиницију једињења. Проустов рад показао је свету хемије да су једињења направљена сталном композицијом одговарајућих елемената.

ЦАС број

Свака хемијска супстанца идентификује се јединственим нумеричким идентификатором - ЦАС (сервис хемијских сажетака). Дакле, свако хемијско једињење и елемент имају ЦАС број. Због тога је претраживање базе података за елементе и једињења погодније.

Референце

• Хемијски елемент - Википедиа
• Хемијско једињење - Википедиа