Разлика између киселине и базе

Ацид вс Басе
Киселина и база су термини хемије који се односе на различите потенцијале хемијских супстанци. Киселина је, у хемији, обично течност, која садржи водоник и пХ вредност је мања од седам. Водоник се може заменити металом да би се формирала со. ПХ вредност базе је увек већа од 7 и обично се комбинује са киселином да би добила сол. ПХ вредност је скала која дефинише киселост или алкалност неке супстанце.

Киселине и базе се такође могу комбиновати тако да формирају воду, слану воду и јонске соли. На основу ове диференцијације, киселине су добри проводници електричне енергије јер имају Х + јоне док базе нису и клизаве су текстуре. Базе садрже ОХ-јоне. Базе, док се растварају у води, ослобађају хидроксидне јоне који су један водоник и један атом кисеоника, сваки са негативним набојем. С друге стране, киселине ослобађају само јоне водоника.

Киселина и база су супротних поларитета и зато се међусобно неутралишу. Киселине и базе реагирају на друге супстанце на каустичан начин. Такође, када је у питању хемијска интеракција, киселине делују као донатори протона, док базе делују као актонски актони.

Обе киселине и базе могу се класификовати као слабе или јаке. У случају слабих киселина и база, резултат коњугата је јак, али слаба киселина или база се не дисоцирају правилно у води. Међутим, јаке киселине и базе управљају скоро потпуном дисоцијацијом у води иако је њихова коњугирана киселина или база слаба.

Што се тиче физичких својстава, киселине су киселог укуса и могу сагоревати или уништавати материје са којима дођу у контакт. Они остављају убодан ефекат на слузокожи. С друге стране, основе су горког укуса и имају сапуницу или клизаву текстуру. Обе киселине и базе могу бити опасне по људско тело ако имају високу пХ вредност. пХ вредност киселине је нижа од 7 а пХ вредност базе већа од 7. Свеже дестилована вода има пХ вредност од 7.