Разлика између киселине и базе

Кључна разлика између киселине и базе је та киселине имају пХ вредности у распону од 1 до 7, док базе имају пХ вредности у распону од 7 до 14.

пХ вредност је минус логаритам Х⁺ концентрација јона. пХ 7 сматра се неутралним пХ. пХ вредности веће од 7 указује на присуство базе док вредности испод 7 означавају присуство киселина. Према Брøнстед-Ловри теорији, киселине могу да ослободе Х⁺ јони док базе могу прихватити Х⁺ јони.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је киселина 
3. Шта је база
4. Упоредна упоредба - киселина вс база у табеларном облику
5. Резиме

Шта је киселина?

Киселине су супстанце које у свом воденом раствору имају пХ мањи од 7. Присутност киселог медијума може се утврдити помоћу лакмус радова. Киселине могу постати плави лакмус црвени. Међутим, не постоји промена боје ако се користи црвени лакмус. Једињења која имају лако јонизујуће атоме водоника су често киселине.

Према теорији Брøнстед-Ловриа, киселина је супстанца која може да ослобађа протоне (Х⁺ јона) у медијум када се налази у воденом медијуму. Када Х⁺ јони се ослобађају, ови јони не могу постојати сами у воденом медијуму. Због тога се ови јони комбинују са молекулама воде, формирајући Х₃О⁺ јони (хидронијум јони). Присутност хидронијум јона, дакле, указује на присуство киселине.

Према Аррхениусовој теорији, киселина је супстанца која може повећати количину хидронијум јона у воденом медијуму. То се дешава због повећања Х⁺ јони. Другим речима, киселине ослобађају Х⁺ јони, који могу да ступају у интеракцију са молекулама воде да би добили јоне хидронијума.

Када размотримо Левисову теорију, киселина је једињење које је у стању да прихвати пар електрона из ковалентне хемијске везе. На основу ове дефиниције, материје које немају атоме водоника такође су класификоване као киселине због њихове способности да прихвате паре електрона.

Својства киселине

Киселина обично има кисели укус. ПХ киселине је увек мањи од 7. Скоро све киселине имају мирис печења. Текстура киселине је лепљива него клизава. Штавише, киселине могу реаговати са металима (чак и нереактивним металима) да формирају метал хидрид и гас водоник.

Шта је база?

База је супстанца која показује пХ вредност већу од 7 када се налази у воденом раствору. Основност решења узрокује да се боја црвеног лакмуса претвори у плаву боју. Стога се присуство базе може утврдити помоћу црвеног лакмуса. Међутим, када се користи плави лакмус, нема промене боје са базом. Једињења која имају лако јонизујуће хидроксилне групе често су базе.

Према теорији Брøнстед-Ловрија, база је акцептор протона; другим речима, база може прихватити протоне из воденог медијума. Међутим, Аррхениусова теорија такође даје сличну дефиницију: база је супстанца која смањује количину хидронијум јона присутних у медијуму. Концентрација хидронијум јона је смањена јер база добија Х⁺ јони или протони из воденог медијума. Ови јони су потребни за формирање хидронијум јона.

Слика 1: Поређење киселина и база

Када се разматра Левисова теорија, база је супстанца која може донирати електронске парове. Ове супстанце донирају електронске парове и формирају координатне ковалентне везе. Према овој теорији, већина једињења која немају ОХ-групе постају базе.

Својства базе

Базе имају горак укус. Ове супстанце увек показују пХ вредности веће од 7. Готово све базе су без мириса, осим амонијака. Амонијак има оштар мирис. За разлику од киселина, базе се осећају склизаво. Базе се неутралишу када реагују са киселинама.

Која је разлика између киселине и базе?

Ацид вс Басе
Киселина је супстанца која има пХ вредност нижу од 7 када се налази у воденом раствору	База је супстанца која показује пХ вредност већу од 7 када се налази у воденом раствору
Дефиниција заснована на Брøнстед-Ловри теорији
Киселина је супстанца која може да ослобађа протоне (Х + јоне) у медијум када се налази у воденом медијуму.	База је акумулатор протона; другим речима, база може прихватити протоне из воденог медијума.
Дефиниција заснована на теорији Аррхениус-а
Киселина је супстанца која може повећати количину хидронијум јона у воденом медијуму.	База је супстанца која може умањити количину хидронијум јона у воденом медијуму.
Дефиниција заснована на теорији Левиса
Киселина је једињење које је у стању да прихвати пар електрона из ковалентне хемијске везе.	База је супстанца која може донирати електронске парове.
Промена боје у Литмусу
Киселине могу претворити плави лакмус у црвени, али у црвеном лакмусу нема промене боје.	База може постати црвени лакмус плави, али у плавом лакмусу нема промене боје.
Укус
Помагала имају кисели укус.	Базе имају горак укус.
Мирис
Киселине имају мирис печења.	Базе немају мирис, осим амонијака.
Ионизација
Киселине могу да формирају хидронијум јоне када се јонизују.	Базе могу формирати хидроксилне јоне када су јонизоване.
Спојите хемијске врсте
Коњугирана врста киселине је њена коњугирана база.	Коњугирана врста базе је његова коњугирана киселина.
Неутрализација
Киселина се може неутрализовати користећи базу.	База се може неутрализовати помоћу киселине.
Титрација
Киселине се титрују са базама за неутрализацију.	Базе реагују са киселинама за неутрализацију.

Преглед - Ацид вс Басе

Сва једињења се могу сврстати у киселине, базе и неутрална једињења. Кључна разлика између киселине и базе је да киселине имају пХ вредности у распону од 1 до 7, док базе имају пХ вредности у распону од 7 до 14.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. "Ево шта је киселина у хемији." ТхоугхтЦо, доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Дефиниције кључних киселина и база.“ ТхоугхтЦо, доступно овде.
3. Либретектс. „Преглед киселина и база.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 13. фебруара 2017., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „215 киселина и база-01“ од ОпенСтак Цоллеге - Анатомија и физиологија, веб локација Цоннекионс, 19. јун 2013. (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа