Разлика између киселе и алкалне

Тхе кључна разлика између киселине и лужине је то пХ киселина је испод пХ 7, док је пХ алкалног изнад пХ 7.

Киселе киселине и базе су два важна концепта у хемији. Имају контрадикторна својства. Алкални је подскуп база. Дакле, има све основне карактеристике. Поред тога, постоје различите методе за разлику између киселине и лужине о којима ћемо говорити у наставку.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је киселина
3. Шта је алкално
4. Упоредна упоредба - киселина вс алкална у табеларном облику
5. Резиме

Шта је киселина?

Постоји неколико дефиниција за киселине различитих научника. Аррхениус дефинише киселину као супстанцу која донира Х₃О⁺ јони у раствору. Док је Бронстед-Ловри дефинисао киселину као супстанцу која може донирати протон. Међутим, дефиниција Левисове киселине је далеко чешћа од горе поменуте две. Према њему, сваки акцептор електронског пара је киселина. Према дефиницији Аррхениус-а или Бронстед-Ловри-а, једињење, да би га назвали киселином, требало би да има водоник и способност да га донира као протона. Али према Левису, постоје молекули који не поседују водоник али могу деловати као киселина. На пример, БЦл₃ је Левисова киселина, јер може прихватити пар електрона. Алкохол је Бронстед-Ловри киселина јер може даровати протоне, али према Левису, то је база.

Слика 01: Боја лакмуса за киселине и базе

Без обзира на горње дефиниције, ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду, а такође реагују и са металима да би формирали Х₂, на тај начин повећати степен корозије метала. Киселине можемо разврстати у две класе, зависно од њихове способности дисоцијације и производње протона. То су јаке и слабе киселине.

Јаке киселине и слабе киселине

Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ може у потпуности да се јонизује у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ може делимично да се дисоцира дајући мање количине протона. Ка је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине. Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали су заступљене 1-6 киселине (испод пХ 7). Киселина са пХ 1 је веома јака и како пХ вредност расте, киселост опада. Штавише, киселине прелазе плави лакмус у црвени.

Шта је алкално?

Алкални има пХ изнад 7. Дакле, пХ алкалне супстанце лежи изнад пХ 7. Елементи групе 1 и групе 2, које називамо алкалним металима и земноалкалијским металима, су уобичајене алкалне супстанце, а оне дају растворе алкалних када растворимо њих у води. Натријум хидроксид, калијум хидроксид, магнезијум хидроксид, калцијум карбонат су неки од примера ових алкалних супстанци.

Слика 02: Киселе киселине и базе у пХ скали

Аррхениус дефинира базе као супстанце које производе ОХ^- у решењима. Изнад молекула формира ОХ^- када их растворимо у води, дакле, делују као базе. Алкални раствори лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Показују пХ вредност већу од 7 и претварају црвени лакмус у плави. Постоје и друге базе осим алкалних база попут НХ₃. Такође имају иста основна својства.

Која је разлика између киселе и алкалне?

Киселине и лужине су два облика једињења која класификујемо у складу са њиховим пХ. Према томе, кључна разлика између киселине и лужине је да пХ ​​киселина лежи испод пХ 7, док је пХ алкалне изнад пХ 7. Штавише, киселине могу да ионизују и формирају протоне или Х⁺ јони док алкална једињења могу да се јонизују да би формирала хидроксидне јоне. Када разматрамо укус и текстуру ова два једињења, можемо добити још једну разлику између киселих и алкалних једињења. Односно, киселине имају укус киселог и имају лепљив осећај, док алкална има укус горак и клизав.

Подаци у наставку сумирају разлику између киселине и лужине у табеларном облику.

Преглед - киселина вс алкална

Киселине и лужине имају супротна хемијска и физичка својства због различитог хемијског понашања. Кључна разлика између киселине и лужине је да је пХ киселина испод пХ 7, док је пХ алкалне изнад пХ 7.

Референце:

1. Британница, уредници енциклопедије. „Кисела.“ Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 27. децембар 2017. Доступно овде
2. „Алкални | Дефиниција Алкалине на енглеском језику од стране Окфорд Речника. “ Окфорд Речници | Енглески, Окфорд речници. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. “Литмус папер” ауторке Цхемицалинтерест - Властита дела (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "ПХ Сцале" аутор Цхристинелмиллер - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа