Разлика између паре и гаса

Вапор вс Гас

Гас се односи на супстанцу која има једно дефинисано термодинамичко стање на собној температури док се пара односи на супстанцу која је смеша две фазе на собној температури, наиме гасовита и течна фаза. То такође значи да је пара супстанца која је на собној температури доживела неку врсту фазне промене. Гас је супстанца чији су молекули у сталном слободном кретању један поред другог и могу се сабити, што се такође може назвати течношћу за стискање. Када се на температури гаса не може формирати течност или чврста супстанца, то се назива фиксни гас.
Вриједно је напоменути да када говоримо о четири стања материје постоји „гасна фаза“ која не мора нужно да упућује на гас као посебан елемент, већ представља разлике у међусобним везама молекула. Гас има своје једноструке честице гаса увелико раздвојене, чинећи гас невидљивим за око.

Када је твар на температури нижој од критичне температуре, она је у „гасној фази“ и због тога ће бити пара. Пара може да коегзистира са течношћу или крутином када су у равнотежном стању. Стога из овога можемо закључити да је пара стање гаса материје на температури на којој може да коегзистира са течним или чврстим стањем, тако да течност или чврста супстанца постају пара не мора прво да кључа..

Такође је од пресудне важности приметити да је пара последица две врсте испаравања течности која кључају и испаравају, преласка из течне у „гасну фазу“. Испаравање настаје на површини течности када је његова температура нижа од температуре кључања при датом притиску. Врелиште се одвија испод површине течности.

Резиме:
1. Гас има једно дефинисано стање на собној температури док је пара супстанца која се налази у гасовитој и течној равнотежи на собној температури, при датом притиску. Гас се може односити и на један елемент материје са својим јединственим физичким и хемијским својствима, на пример кисеоник, азот и неон.
2. Будући да је пара заправо гасовито стање елемента, честице паре биће од једног елемента и могу имати одређени облик, док честице гаса када се посматрају под микроскопским погледом немају дефинисан облик и биће збир атома, јона , електрона и молекула. Међутим, и честице гаса и паре се насумично крећу, сударају се једна са другом или зидови посуде која се налази када су посматране под микроскопом.