Разлика између коњугате киселине и базе коњугата

Тхе кључна разлика између коњугиране киселине и базе коњугата је то коњугиране киселине донирају протоне, док коњугиране базе прихваћају протоне.

1923. године, два научника, Бронстед и Ловри, изнијели су теорију о понашању киселине у бази. Према Бронстед - Ловри теорији, киселина је донор протона, а база је акцептор протона. Због тога, молекул који се понаша као киселина требало би да наиђе на акцептор протона. С друге стране, молекул који се понаша као база треба да наилази на даваоца протона. Због тога, за кисело-базну реакцију треба да буду и донатори протона и акцептори. Међутим, вода може деловати и кисело и базно. Када вода прихвати протон, он формира хидронијум јоне, а када донира протон, ствара хидроксидни јон.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је коњугатна киселина
3. Шта је коњугатна база
4. Упоредна упоредба - Коњугирајућа киселина вс коњугирајућа база у табеларном облику
5. Резиме

Шта је коњугатна киселина?

Коњугатна киселина је супстанца направљена од базе. Кад база прихвати протон из другог молекула, он формира коњугирану киселину. Коњугатна киселина може уклонити електрон и вратити се у матичну базу. Дакле, коњугиране киселине имају кисела својства.

Слика 01: Формирање коњугате киселине и базе коњугата

На пример, можемо размотрити ситуацију где се амонијак раствара у води.

НХ₃+ Х₂О ⇌ НХ₄⁺ + ОХ^-

У горњем примеру, амонијум-јон је коњугирана киселина амонијака. Исто тако, када се узме у обзир повратна реакција, вода је коњугирана киселина хидроксидне базе.

Шта је коњугатна база?

Коњугатна база је супстанца која се формира након што киселина преда протону бази. Али, ово може поново прихватити протоне; стога има основне карактеристике. Потенцијални протонски акцептор формиран из матичне киселине је база коњугата. Када база коњугата прихвати протон, он се поново враћа на матичну киселину.

Поред тога, многи растварачи могу деловати као донатори протона или акцептори. Стога могу изазвати кисело или базично понашање у растворенима. На пример, када се амонијак раствара у води, вода делује као киселина и даје протон амонијаку и, на тај начин, формира амонијум јоне. У међувремену, молекул воде се претвара у хидроксид хидроксида. Овде је коњугирана база воде хидроксид-анион. А коњугирана база амонијака је амонијак.

Која је разлика између коњугате киселине и базе коњугата?

Кључна разлика између коњугиране киселине и базе коњугата је у томе што коњугиране киселине могу донирати протоне, док коњугиране базе могу прихватити протоне. Штавише, коњугиране киселине се формирају из база; обрнуто, коњугиране базе се формирају од киселина. Међутим, коњугиране киселине и базе које се формирају у спонтаној реакцији много су слабије од њихових матичних молекула.

Резиме - Коњугатна киселина вс коњугатна база

Коњугатна киселина и база коњугата су пар хемијских врста које имају супротно хемијско понашање. Кључна разлика између коњугиране киселине и базе коњугата је у томе што коњугиране киселине могу донирати протоне, док коњугиране базе могу прихватити протоне.

Референце:

1. Либретектс. „11.12: Спојите парове бази киселина.“ Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 26. новембра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. "Коњугирајућа базна реакција" Сцхленк-а (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа