Разлика између естерификације и неутрализације

Тхе кључна разлика између естерификације и неутрализације је то естерификација производи естер од киселине и алкохола, док неутрализацијом настаје со из киселине и базе.

Естерификација и неутрализација су две важне хемијске реакције. Естерификација, као што му и име каже, је хемијска реакција која на крају реакције ствара естер. Неутрализација се односи на уравнотежење киселости из алкалности.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је естерификација
3. Шта је неутрализација
4. Упоредна упоредба - Естерификација вс неутрализација у табеларном облику
5. Резиме

Шта је естерификација?

Естерификација је процес стварања естера из киселине и алкохола. Киселина је обично карбоксилна киселина, а алкохол мора бити примарни или секундарни алкохол. А реакција се одвија у киселом окружењу. Према томе, сумпорну киселину користимо као јаку киселину за реакцију. Делује као катализатор реакције јер мешавина карбоксилне киселине и алкохола не даје ништа ако медиј није кисео. Као нуспродукт настају молекуле воде. Стога је ово реакција кондензације.

Пи веза карбонилне групе карбоксилне киселине може деловати као база због изобличења електрона због разлике у електронегативности између атома кисеоника и угљеника. Електрони у пи вези дају се једном атому водоника у молекули сумпорне киселине. Дакле, ово претвара везу -Ц = О у -Ц-ОХ.

Слика 01: Пример реакције естерификације

Овде, атом угљеника има позитиван набој, јер има само три хемијске везе око себе. То називамо карбокацијом. У присуству алкохола, усамљени електронски парови у атому кисеоника алкохола могу дати електроне угљен-атому карбокације. Стога алкохол делује као нуклеофил. Након тога настају преуређења и формирају естер и молекулу воде.

Шта је неутрализација?

Неутрализација је врста хемијске реакције у којој киселина реагује са базом и формира сол и воду. Због тога, ова реакција укључује комбинацију Х⁺ јони и ОХ^- јони, а он ствара воду. Дакле, после реакције у реакционој смеши нема вишка водоничних јона или хидроксид јона.

Ако јака киселина реагује са јаком базом, тада пХ ​​крајње реакционе смеше износи 7. Поред тога, пХ реакционе смеше зависи од киселе снаге реактаната. Када се разматра примена неутрализације, важно је у одређивању непознатих концентрација киселина или база, у поступцима пречишћавања отпадних вода, у неутрализацији вишка желудачне киселине таблетама антацида, итд..

Које су сличности између естерификације и неутрализације?

• Обе реакције производе воду као нуспродукт
• Обе реакције укључују комбинацију Х⁺ јони и ОХ^-

Која је разлика између естетерификације и неутрализације?

Естерификација и неутрализација су важне реакције у хемији. Кључна разлика између естерификације и неутрализације је у томе што естерификација ствара естер из киселине и алкохола, док неутрализацијом настаје со из киселине и базе. Поред тога, реактанти за естерификацију су карбоксилна киселина и алкохоли, док су за неутрализацију реактанти киселине и базе.

Штавише, друга разлика између естерификације и неутрализације је да је за естерификацију потребан катализатор попут сумпорне киселине док за неутрализацију није потребан никакав катализатор.

Преглед - Естерификација вс неутрализација

Естерификација и неутрализација су важне реакције у хемији. Укратко, кључна разлика између естерификације и неутрализације је у томе што естерификација ствара естер из киселине и алкохола, док неутрализацијом настаје со из киселине и базе..

Референце:

1. "Механизам естерификације (органска хемија) - ХемијаСцоре." Научите хемију овдје, 19. септембра 2018., доступно овдје.
2. Администратор. „Естер - Процес естерификације са структуром, својствима и употребама.“ БИЈУС, Бију, 25. јула 2018., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Естерификација 3,5-динитрокатехол“ аутор МегаБите07 - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Титолазионе" Луиги Цхиеса - нацртао Луиги Цхиеса (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа