Разлика између хидролизе и дехидрације

Хидролиза вс дехидрација

Вода је веома важна за опстанак живих бића. Има много коришћења. Када воде нема у довољним количинама, она утиче на многе важне реакције у телима.

Хидролиза

Ово је реакција где се хемијска веза прекида помоћу молекула воде. Током ове реакције, молекул воде се дели на протонски и хидроксидни јон. Тада се ова два јона додају у два дела молекула где се веза прекида. На пример, следе естер. Веза естера је између -ЦО и -О.

При хидролизи, протони из воде додају -О страну, а хидроксидни јони додају -ЦО страну. Због тога, као резултат хидролизе, формираће се алкохол и карбоксилна киселина који су били реактанти при формирању естра..

Хидролиза је важна за разградњу полимера који су добијени кондензационом полимеризацијом. Кондензациона полимеризација је врста хемијске реакције где се мали молекули спајају у један велики молекул. Реакција се одвија унутар две функционалне групе у молекулама. Друга карактеристична карактеристика реакције кондензације је да се током реакције губи мали молекул попут воде. Дакле, хидролиза је реверзибилни процес полимеризације кондензације. Горњи пример приказује хидролизу органског молекула.

Већина реакција хидролизе органских молекула мора бити катализирана јаким киселинама и базама. Међутим, једноставно, када се сол слабе киселине или слабе базе раствара у води, она такође подлеже хидролизи. Вода јонизује, а сол се дисоцира у катион и анион. На пример, када се натријум ацетат раствара у води, ацетат реагује са протонима и формира сирћетну киселину док натријум ступа у интеракцију са хидроксилним јонима.

У живим системима реакције хидролизе су веома честе. У пробавном систему се то дешава да би се пробавила храна коју уносимо. Генерисање енергије из АТП-а је такође последица реакције хидролизе пирофосфатних веза. Већина ових реакција биолошке хидролизе катализирана је ензимима.

Дехидрација

Дехидратација је стање у коме није потребан нормалан ниво воде. Када се то односи на биолошке системе, то је узроковано великим губитком телесне течности (на пример, крви). Постоје три врсте дехидратације: хипотонична, хипертонична и изотонична. Пошто ниво електролита директно утиче на ниво воде, важно је да се одржи равнотежа електролита у телу како би се одржао осмотски баланс.

Дехидрација може бити узрокована на више начина. Прекомерни пролазак урина, пролив, губитак крви услед незгода и прекомерно знојење неки су од уобичајених начина. Дехидратација може да изазове главобољу, снижен крвни притисак, вртоглавицу, несвестицу. У екстремном стању дехидратације изазива несвест и смрт.

Дехидратација се може спречити испијањем довољно воде. Када се из тела изгуби пуно воде, треба га поново набавити (орална рехидратација, убризгавање итд.).