Разлика између растворљивих и нерастворљивих соли

Тхе кључна разлика између растворљивих и нерастворљивих соли је то растворљиве соли могу да се растварају у води собне температуре, док нерастворљиве соли не могу да се растварају у води на собној температури.

Со је било које једињење настало реакцијом између киселине и базе. Стога, со у основи садржи анион (долази из киселине) и катион (долази из базе). Једињења соли можемо поделити у две врсте у зависности од растворљивости у води на собној температури. То су растворљиве и нерастворљиве соли. Растворљивост соли зависи од врсте интеракција које могу имати са молекулима воде.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су растворљиве соли
3. Шта су нерастворљиве соли
4. Упоредно упоређивање - растворљиве и нерастворљиве соли у табеларном облику
5. Резиме

Шта су растворљиве соли?

Растворљиве соли су једињења соли која су растворљива у води на собној температури. Ова једињења соли се растварају у води јер могу формирати интермолекуларне атракције са молекулама воде. Молекуле воде су поларне. Стога је вода поларни растварач, а поларне соли могу да се растварају у води.

Слика 01: Натријум-хлорид је растворљива со

Пошто су соли јонска једињења, растварају се у води јер молекули воде имају тенденцију да привлаче јоне у једињењу, због чега се раздвајају једни од других, што резултира растварањем соли. Овде, растварање соли формира јонске врсте у води, што новостворени водени раствор чини високо проводљивим. Јонска врста растворена у води може провести струју кроз њу. Пример растворљиве соли је кухињска со или натријум хлорид. Водени раствор кухињске соли садржи јоне натријума и хлориде.

Шта су нерастворљиве соли?

Нерастворљиве соли су једињења соли која су нерастворљива у води на собној температури. Они су нерастворљиви у води, јер молекули воде не могу привући јоне у једињењу соли. Због тога не постоје интермолекуларне интеракције између молекула воде и нерастворљивих једињења соли.

Слика 02: Талог сребрног хлорида у води

Даље, нерастворљиве соли су неполарна једињења. За разлику од растворљивих соли, мешање нерастворљивих соли са водом не чини раствор проводљивим, јер се со не раздваја на јоне. Добар пример нерастворљиве соли је хлорид сребра (АгЦл).

Која је разлика између растворљивих и нерастворљивих соли?

Једињења соли можемо поделити у две врсте у зависности од растворљивости у води. То су растворљиве и нерастворљиве соли. Кључна разлика између растворљивих и нерастворљивих соли је та што се растворљиве соли могу растворити у води на собној температури, док се растворљиве соли не могу растварати у води на собној температури. Штавише, растворљиве соли су поларне; зато се могу растворити у води, која је поларни растварач. Супротно томе, нерастворљиве соли су неполарне. Дакле, ово је још једна значајна разлика између растворљивих и нерастворљивих соли.

Поред горе наведеног, молекули воде могу формирати интермолекуларне атракције са јонима растворљивих соли, али не постоје интермолекуларне интеракције нерастворљивих соли и воде. Даље, растварање растворљивих соли у води ствара водљиву водену раствору, јер јони растворени у води могу кроз њу да проводе електричну енергију. За разлику од растворљивих соли, мешање нерастворљивих соли са водом не чини воду проводљивом. Натријум-хлорид је пример растворљивих соли, док је сребрни хлорид пример нерастворљиве соли.

Преглед - Растворљиви и нерастворљиви соли

Једињења соли можемо поделити у две врсте у зависности од растворљивости у води. То су растворљиве и нерастворљиве соли. Кључна разлика између растворљивих и нерастворљивих соли је та што се растворљиве соли могу растворити у води на собној температури, док растворљиве соли не могу да се растварају у води на собној температури. Штавише, растворљиве соли су поларне; зато се могу растворити у води, која је поларни растварач. Супротно томе, нерастворљиве соли су неполарне.

Референце:

1. „Нерастворљиве соли.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.
2. „Дефиниција нерастворљивих соли (талога)“. Чехмикоол речник, доступан овде.
3. „Нерастворљиве соли.“ Сталак соли, доступан овдје.

Љубазношћу слике:

1. „Натријум-хлорид“ компаније Цхемицалинтерест - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Сребрни хлорид (АгЦл)“ написао Луисбрудна - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа