Разлика између излива и дифузије

Ако погледате периодичну табелу елемената, можете видети бројне супстанце које чине животну средину. Тако је невероватно знати да се све састоји од мале препознатљиве јединице познате као молекуле. Ови молекули су сачињени од атома, који се држе хемијским везама. Те везе су резултат размене или дељења електрона (негативно или позитивно набијених субатомских честица) међу атомима.

Када су у питању гасови, њихови молекули се крећу на дефинитиван начин. У 1800-им, Кинетичку молекуларну теорију формулисала су два научника: Јамес Маквелл и Лудвиг Болтзман. Објаснили су како се понашају гасови и изашли су са четири постулата који препричавају теорију. Следеће су:

1. Молекули гасова су у сталном кретању, а судар молекула гаса и зидова контејнера изазива притисак.
2. Честице гаса не делују међусобно. Не постоји ни одбојна ни привлачна сила.
3. Температура Келвина је директно пропорционална просечној кинетичкој енергији.
4. Честице гасова су толико мале у поређењу са запремином коју заузимају, па се сматра да честице немају волумен.

Поред овога, Тхомас Грахам, шкотски хемичар, формализовао је кретање гасова. Према томе, Грахамов закон управља феноменом изливања и дифузије. Међутим, имајте на уму да се ови појмови не ограничавају само у хемији, већ се и широко користе у многим наукама као што су физика и биологија. Када је у питању хемија, излив и дифузија су неке од појава у којима се крећу гасови и течности, у које се већина људи збуњује због сличних звучних имена. Међутим, потпуно су различити један од другог.

Излив

Ефузија је описана као кретање или бежање молекула гаса кроз прорез у вакуум.

На основу горе споменуте теорије, лакши гас излази већом брзином у поређењу с тежим, јер се молекули сударају с рупом што резултира тако да више честица истјече у јединици..

Ово је квантитативно направљено Грахамовим законом - молекуларно кретање је обрнуто пропорционално квадратном корену његове моларне масе.

Савршен пример излива је појава која се јавља код надуваних балона. Да ли сте икада приметили како балон испада током одређеног времена? Па, то је зато што ваздух у балону излази кроз прорез или малу рупу у околину.

Дифузија

Дифузија долази од латинске речи „диффундере“ што значи „раширити се“. У хемији се дифузија описује као постепено мешање гасова. То је кретање једног гаса кроз други топлотним случајним кретањем због чега се молекули сударају једни са другима и размењују молекуларну енергију између њих.

То је постепени процес, због којег се молекули крећу из подручја веће концентрације у подручје ниже концентрације. То се непрекидно дешава и зауставља се тек када се молекули равномерно расподијеле.

Најлакши начин за разумевање дифузије је када се отвори бочица парфема. Мирис путује и шири се у околни ваздух. Постепено мешање мириса са ваздухом примећује се када особа која се налази у близини отворене бочице парфема прво нањуши и на крају особа која је удаљена од извора осети мирис касније. Иста ствар се дешава када одређени појединачни прдци, штетни мирис дифундира ваздухом, и пре или касније ће га људи осјетити. Дакле, избегавајте прљање на јавним местима.

Завршна мисао!

Дифузија и излив играју виталну улогу у нашем свакодневном животу. Заправо, дифузија је уобичајени процес који се дешава унутар тела. То је процес који се дешава између размене хранљивих материја, енергије и кисеоника у нашим системима. Сасвим је информативно знати како се елементи крећу и знати тачну разлику између излива и дифузије.